Entrenador de Química

En los exámenes analizados (2019 a 2025) se repiten cinco tipos de problema, con dos apartados de 1 punto. Es un patrón observado, no una garantía. Los modelos históricos de marzo de 2026 mantienen esa estructura, con espontaneidad (Gibbs) en el problema 4 y una base débil en el 5 del modelo 1. Al final del examen vienen los datos (masas atómicas, R, Kw) y un formulario. Aquí tienes el método de cada tipo y problemas originales con la solución paso a paso.

Consejos de examen

Escribe el planteamiento completo: en 2019 y 2021 un apartado bien planteado con resultado erróneo valía 0,1 puntos (la guía de 2021/22 decía 0,5). Pregunta el criterio de este curso.
Usa las masas atómicas que te da el examen, no las de memoria.
Pon siempre las unidades y comprueba los órdenes de magnitud (un pH entre 0 y 14, una molaridad razonable).
Los modelos históricos revisados no indican una autorización específica de calculadora: confirma con el profesorado qué se permite en tu convocatoria. Si se permite, practica antes con logaritmos y potencias de 10.

Pregunta 1 · Fórmula empírica y molecular 2 p.

Toma 100 g: los porcentajes pasan a ser gramos. Divide cada uno entre su masa atómica (moles).
Divide todos entre el menor: la proporción entera es la fórmula empírica.
Con los datos del gas, n = PV/RT y M = masa/n (T en kelvin).
M / masa de la fórmula empírica = factor entero; multiplica los subíndices: fórmula molecular.

Explicación completa con bases, ejemplo resuelto, variante por escrito y modelos históricos 2025/2026: Q05 · Fórmula empírica y molecular (incluye qué hacer si un cociente sale 1,5 o 1,33).

Camino de la pregunta 1 de Química: de los porcentajes a la fórmula empírica (fila de arriba) y, con los datos del gas, a la masa molar y la fórmula molecular (fila de abajo).

Un compuesto tiene C 40,0 %, H 6,7 % y O 53,3 %. 1,80 g en estado gaseoso a 1 atm y 500 K ocupan 0,410 L. (C = 12, H = 1, O = 16)

Pregunta 2 · Estequiometría: reactivo limitante y rendimiento 2 p.

Ajusta la reacción.
Pasa los gramos de cada reactivo a moles.
Divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente: el menor es el limitante.
Calcula el producto a partir del limitante (cantidad teórica) y multiplícalo por el rendimiento: real = teórico · % / 100.
Exceso: moles iniciales − moles que reaccionan con el limitante.

Explicación completa con bases, ejemplo resuelto, variante por escrito y modelos históricos 2025/2026: Q09 · Reactivo limitante y rendimiento · problema real de 2026 resuelto en Practicar.

Para encontrar el reactivo limitante divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente: el valor más pequeño es el limitante. En N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ con 2 mol de N₂ y 4,5 mol de H₂, se agota antes el H₂.

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Se mezclan 56 g de N₂ y 9 g de H₂; rendimiento del 80 %. (N = 14, H = 1)

Pregunta 3 · Disoluciones: ácido comercial y dilución 2 p.

Volumen de comercial × densidad = masa de disolución comercial.
× riqueza / 100 = masa de soluto puro → moles.
Molaridad = moles / litros de disolución final.
Dilución: moles que necesitas = M deseada × V deseado; V a tomar = esos moles / M de la disolución de partida (o M₁V₁ = M₂V₂).

Explicación completa con bases, ejemplo resuelto, variante por escrito y modelos históricos 2025/2026: Q10 · Ácido comercial y dilución.

De la botella de ácido comercial a la disolución: volumen × densidad da la masa; × riqueza, la masa de soluto puro; ÷ masa molar, los moles; ÷ litros finales, la molaridad. Para diluir: M₁·V₁ = M₂·V₂.

Se toman 20 mL de HCl comercial (37 % en masa, densidad 1,19 g/mL) y se añade agua hasta 500 mL. (H = 1, Cl = 35,5)

Pregunta 4 · Termoquímica: ley de Hess 2 p.

Combina las reacciones dadas para obtener la pedida: si inviertes una, cambia el signo de ΔH; si la multiplicas, multiplica ΔH.
Con entalpías de formación: ΔH°r = Σ n·ΔH°f(productos) − Σ n·ΔH°f(reactivos); los elementos (O₂, H₂, C) valen 0.
Razonamiento: ΔH < 0 exotérmica (desprende calor); ΔH > 0 endotérmica.

Ficha relacionada: Q23 · Termoquímica.

Explicación completa con bases, ejemplo resuelto, variante por escrito y modelos históricos 2025/2026: Q23 · Ley de Hess · si piden espontaneidad: energía libre de Gibbs.

Ampliación para el modelo histórico de 2026, que pide espontaneidad con ΔH y ΔS en lugar de Hess: Q23 · Energía libre de Gibbs, entropía y espontaneidad. Los ítems de Hess de esta pregunta se mantienen.

Diagrama de entalpía: si los productos quedan por debajo de los reactivos, la reacción desprende calor (exotérmica, ΔH < 0); si quedan por encima, lo absorbe (endotérmica, ΔH > 0).

Calcula

Pregunta 5 · Ácidos y bases: pH 2 p.

Ácido fuerte (HCl, HNO₃): [H₃O⁺] = concentración del ácido.
Ácido débil (acético): HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺; Ka = x² / (c − x) ≈ x² / c → x = √(Ka·c) si x es pequeño frente a c (compruébalo: 100·x/c < 5 %; si no se cumple, usa la raíz positiva de la ecuación de segundo grado).
pH = −log [H₃O⁺]; pOH = 14 − pH; [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / [H₃O⁺].

Ficha relacionada: Q24 · Equilibrio químico y Q11 · Ácidos, bases y pH.

Si el problema trata una base débil (con Kb), repasa Q11 · Base débil: Kb, pOH y pH; no se resuelve cambiando el nombre de un ácido. Los ítems de ácidos de esta pregunta se mantienen.

Explicación completa con bases, ejemplo resuelto, variante por escrito y modelos históricos 2025/2026: Q11 · Ácido débil: Ka, pH y [OH⁻].

Escala de pH a 25 °C: por debajo de 7 es ácido, 7 es neutro y por encima de 7 es básico. Cada unidad de pH es un factor 10 en la concentración de H₃O⁺. Ejemplos calculados en el entrenador.