Tema 2. Estructura atómica, tabla periódica, enlace y formulación · lección 13 de 28
Q20 Orbitales, Pauli, Hund y Aufbau
Orbital: región descrita mediante una función de probabilidad de encontrar un electrón, no una trayectoria circular dibujada.
| Subnivel | Orbitales | Electrones máximos |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
| f | 7 | 14 |
Cuidado
Tres reglas fundamentales
Aufbau/Möller: se ocupan primero los subniveles de menor energía en el esquema habitual. Pauli: máximo dos electrones por orbital y con espines opuestos. Hund: en orbitales del mismo subnivel, se coloca primero uno en cada orbital con espines paralelos antes de aparearlos.
Ejemplo: nitrógeno, 1s² 2s² 2p³. En los tres orbitales p habrá ↑ ↑ ↑, no ↑↓ ↑ _.
Errores frecuentes
No rellenar 2p con siete electrones; no emparejar dos electrones en un orbital p antes de ocupar otros orbitales p equivalentes.
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: Ampliación original · apuntes de clase octubre 2026 · fundamentos de química (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.