Tema 2. Estructura atómica, tabla periódica, enlace y formulación · lección 12 de 28
Q19 Números cuánticos n, l, mₗ y mₛ
Los cuatro números cuánticos describen el estado de un electrón en un átomo dentro del modelo cuántico.
| Símbolo | Significado | Valores permitidos |
|---|---|---|
| n | Nivel principal de energía | 1, 2, 3... |
| l | Subnivel / tipo de orbital | 0 a n−1 |
| mₗ | Orientación del orbital | −l a +l, enteros |
| mₛ | Espín del electrón | +½ o −½ |
Correspondencia l=0 → s; 1 → p; 2 → d; 3 → f.
Ejemplo resuelto
Ejemplo guiado: n=3
l puede ser 0, 1, 2: subniveles 3s, 3p y 3d. Para 3p (l=1), mₗ puede tomar −1, 0, +1: tres orbitales. Cada orbital admite 2 electrones de espines opuestos: 3p⁶.
Tu turno · enunciado
Ejercicio
Si l=2, ¿cuántos valores posibles tiene mₗ? ¿Cuál es la capacidad total de ese subnivel?
Solución
mₗ = −2, −1, 0, +1, +2: cinco orbitales; 2 por orbital = 10 electrones. No confundas orbital con órbita clásica.
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: Ampliación original · apuntes de clase octubre 2026 · fundamentos de química (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.