Q17 Diagrama de Möller: cómo leerlo

1. Para qué sirve

El diagrama permite recordar el orden habitual de llenado de subniveles electrónicos de átomos en estado fundamental. No basta con leer las filas de arriba abajo.

2. Aprende primero la secuencia inicial

1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ → 4p⁶. El superíndice señala la capacidad máxima, pero en la configuración final puede haber menos electrones en el último subnivel.

3. Ejemplo: oxígeno

Z = 8: disponemos de 8 electrones. Llenamos 1s con 2 (quedan 6), 2s con 2 (quedan 4), y 2p con los cuatro restantes.

Oxígeno: 1s² 2s² 2p⁴ → 2 + 2 + 4 = 8.

4. Ejemplo: potasio

Z = 19: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Atención: 4s se llena antes que 3d en este modelo de introducción.

Ampliación: límite del esquema

Hay excepciones y particularidades en configuraciones electrónicas de algunos elementos, especialmente metales de transición e iones. En esta primera fase trabajamos el orden habitual y comprobamos sumando electrones.

Chuleta visual

s = 2 · p = 6 · d = 10 · f = 14. Para un átomo neutro, la suma de exponentes de la configuración debe dar Z.