Tema 2. Estructura atómica, tabla periódica, enlace y formulación · lección 19 de 28
Q15 Estados de oxidación y nomenclatura
La idea
Entender el concepto
El número de oxidación es una herramienta formal para asignar electrones en enlaces y formular compuestos. En elementos libres vale 0; en iones monoatómicos coincide con la carga. El oxígeno suele actuar con −2 y el hidrógeno con +1 (con excepciones); la suma de estados equivale a carga total.
Paso a paso
Método paso a paso
- Anota reglas generales y recuerda excepciones.
- Asigna incógnita al elemento que buscas.
- Suma estados multiplicados por subíndices.
- Iguala a la carga de la especie y despeja.
Ejemplo
Ejemplo resuelto
H₂SO₄: H +1 (2×+1), O −2 (4×−2); 2+x−8=0, luego S presenta +6.
Cuidado
Error habitual y cómo corregirlo
Error: creer que cada elemento tiene siempre una sola valencia o estado; varían según compuesto.
Tu turno · enunciado
Ejercicio autónomo
Halla estado de C en CO₂ (O−2).
Solución
Solución de contraste (consultar después)
Mostrar solución orientativa
x+2(−2)=0 ⇒ x=+4.
Chuleta para el examen
Chuleta integrada
Suma estados de oxidación = carga total; elemental libre = 0.
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: orientativo (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.