Tema 2. Estructura atómica, tabla periódica, enlace y formulación · lección 9 de 28
Q14 Configuración electrónica básica
La idea
Entender el concepto
Los electrones ocupan orbitales según su energía; una representación introductoria ordena subniveles 1s, 2s, 2p, 3s, 3p... El subnivel s admite 2 electrones y p admite 6. En átomos neutros, el total distribuido coincide con Z. Hay reglas y excepciones para elementos pesados.
Paso a paso
Método paso a paso
- Obtén número de electrones de Z (ajusta carga si es ion).
- Distribuye primero 1s (máx.2), luego 2s (2), 2p (6), 3s (2), 3p (6).
- Suma superíndices para comprobar electrones.
- Relaciona los externos con propiedades periódicas.
Ejemplo
Ejemplo resuelto
Neón Z=10: 1s² 2s² 2p⁶, suman 2+2+6=10. Sodio Z=11: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Cuidado
Error habitual y cómo corregirlo
Error: meter más de dos electrones en un orbital s; capacidad máxima del subnivel s es dos.
Tu turno · enunciado
Ejercicio autónomo
Escribe configuración de oxígeno (Z=8).
Solución
Solución de contraste (consultar después)
Mostrar solución orientativa
1s² 2s² 2p⁴.
Chuleta para el examen
Chuleta integrada
s=2 e⁻; p=6 e⁻; e totales en átomo neutro=Z.
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: orientativo (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.