Tema 1 (II). Conceptos fundamentales: mol, reacciones y estequiometría · lección 22 de 28
Q13 Tipos de reacción y conservación de masa
La idea
Entender el concepto
En una transformación química cambia la distribución de átomos y enlaces. Podemos reconocer reacciones de combinación, descomposición, combustión y precipitación por su patrón. La masa total se conserva en un sistema cerrado.
Paso a paso
Método paso a paso
- Distingue reactivos (izquierda) y productos (derecha).
- Observa si se unen sustancias, se separa un compuesto o interviene oxígeno con combustibles.
- Comprueba que la ecuación está ajustada.
- Aplica conservación de masa a todos los reactivos y productos.
Ejemplo
Ejemplo resuelto
CaCO₃ → CaO + CO₂ es descomposición. Si 100 g de CaCO₃ se descomponen completamente en un sistema cerrado, la suma de masas de CaO y CO₂ será 100 g.
Cuidado
Error habitual y cómo corregirlo
Error: confundir que una sustancia desaparezca con pérdida de masa; puede haberse convertido en gas.
Tu turno · enunciado
Ejercicio autónomo
En un recipiente cerrado reaccionan 12 g y 8 g de sustancias. ¿Qué masa total de productos hay?
Solución
Solución de contraste (consultar después)
Mostrar solución orientativa
20 g si se cuentan todos los productos.
Chuleta para el examen
Chuleta integrada
Masa total reactivos = masa total productos (sistema cerrado).
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: orientativo (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.