Tema 1 (II). Conceptos fundamentales: mol, reacciones y estequiometría · lección 21 de 28
Q08 Ajuste de ecuaciones químicas
La idea
Entender el concepto
En una reacción química ordinaria los átomos se reorganizan: no se crean ni destruyen. Ajustar consiste en poner coeficientes delante de las fórmulas para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en reactivos y productos. No se cambian los subíndices.
Paso a paso
Método paso a paso
- Escribe correctamente las fórmulas.
- Cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados.
- Modifica solo coeficientes, empezando por elementos menos repetidos.
- Recuenta y usa los enteros mínimos posibles.
Ejemplo
Ejemplo resuelto
H₂ + O₂ → H₂O. En productos hay un O por agua, así que pon 2 H₂O: hay 4 H y 2 O. Ajusta H poniendo 2 H₂: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
Cuidado
Error habitual y cómo corregirlo
Error: alterar H₂O a H₂O₂ para compensar oxígeno; eso cambia la sustancia.
Tu turno · enunciado
Ejercicio autónomo
Ajusta Fe + O₂ → Fe₂O₃.
Solución
Solución de contraste (consultar después)
Mostrar solución orientativa
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
Chuleta para el examen
Chuleta integrada
Solo coeficientes; mismo número de átomos por elemento a cada lado.
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: orientativo (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.