Tema 2. Estructura atómica, tabla periódica, enlace y formulación · lección 17 de 28
Q06 Enlace iónico y covalente
La idea
Entender el concepto
Un enlace químico mantiene unidos átomos o iones. En un enlace iónico predomina la atracción entre cationes y aniones; suele darse entre metal y no metal. En el covalente se comparten pares de electrones; suele darse entre no metales. Esta clasificación es un modelo básico útil.
Paso a paso
Método paso a paso
- Clasifica los elementos implicados: metal o no metal.
- Piensa en transferencia de electrones (iónico) o compartición (covalente).
- Identifica las especies formadas.
- Distingue las moléculas de las redes iónicas.
Ejemplo
Ejemplo resuelto
NaCl se describe como red de Na⁺ y Cl⁻ unidos por atracción electrostática. En H₂O los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones mediante enlaces covalentes.
Cuidado
Error habitual y cómo corregirlo
Error: imaginar cada cristal de NaCl como una única molécula aislada; se trata de una red de iones.
Tu turno · enunciado
Ejercicio autónomo
Clasifica el enlace principal en O₂ y MgO.
Solución
Solución de contraste (consultar después)
Mostrar solución orientativa
O₂ covalente; MgO fundamentalmente iónico.
Chuleta para el examen
Chuleta integrada
Iónico: atracción de iones. Covalente: pares compartidos.
Comprueba lo que sabes
Si fallas, tienes un segundo intento antes de ver la solución.
Origen: orientativo (migrada de v0.9). Material didáctico propio, no es una pregunta oficial.